Kimyanın Temel Kanunları
Kimya, maddelerin yapısını, özelliklerini ve değişimlerini inceleyen bir bilim dalıdır. Kimyanın temel kanunları, maddelerin davranışlarını açıklamak ve tahmin etmek için kullanılan temel ilkelerdir. Bu kanunlar, kimyanın tüm alanlarında kullanılır ve kimyasal reaksiyonların anlaşılması için gereklidir.
1. Kütle Korunumu Kanunu
Kütle korunumu kanunu, bir kimyasal reaksiyonda toplam kütlenin değişmediğini belirtir. Bu, reaksiyona giren maddelerin kütlesinin, reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin kütlesine eşit olduğu anlamına gelir. Kütle korunumu kanunu, Antoine Lavoisier tarafından 1789 yılında keşfedilmiştir.
2. Sabit Oranlar Kanunu
Sabit oranlar kanunu, bir bileşiği oluşturan elementlerin her zaman aynı oranlarda bulunduğunu belirtir. Bu, bileşiğin hangi kaynaktan elde edildiğine veya nasıl hazırlandığına bakılmaksızın, elementlerin oranlarının aynı olacağı anlamına gelir. Sabit oranlar kanunu, Joseph Proust tarafından 1799 yılında keşfedilmiştir.
3. Çoklu Oranlar Kanunu
Çoklu oranlar kanunu, aynı iki elementten oluşan farklı bileşiklerin, elementlerin kütle oranlarının basit tam sayılarla ifade edilebileceğini belirtir. Bu, iki elementin farklı oranlarda birleşerek farklı bileşikler oluşturabileceği anlamına gelir. Çoklu oranlar kanunu, John Dalton tarafından 1803 yılında keşfedilmiştir.
4. Gazların Hacimsel Oranları Kanunu
Gazların hacimsel oranları kanunu, aynı sıcaklık ve basınç altında, farklı gazların hacimlerinin, gazların mol sayılarıyla orantılı olduğunu belirtir. Bu, eşit hacimdeki farklı gazların, aynı sayıda molekül içerdiği anlamına gelir. Gazların hacimsel oranları kanunu, Joseph Gay-Lussac tarafından 1808 yılında keşfedilmiştir.
5. Avogadro Yasası
Avogadro yasası, aynı sıcaklık ve basınç altında, eşit hacimdeki farklı gazların, aynı sayıda molekül içerdiğini belirtir. Bu, gazların mol sayılarının, gazların hacimleriyle orantılı olduğu anlamına gelir. Avogadro yasası, Amedeo Avogadro tarafından 1811 yılında keşfedilmiştir.
6. İdeal Gaz Yasası
İdeal gaz yasası, ideal gazların davranışlarını açıklayan bir denklemdir. İdeal gaz yasası, gazın basıncı, hacmi ve sıcaklığı arasındaki ilişkiyi verir. İdeal gaz yasası, Robert Boyle, Jacques Charles ve Joseph Gay-Lussac tarafından 1800’lü yıllarda keşfedilmiştir.
7. Termodinamiğin Birinci Yasası
Termodinamiğin birinci yasası, enerjinin yaratılamayacağını veya yok edilemeyeceğini, ancak bir formdan diğerine dönüştürülebileceğini belirtir. Bu, bir sistemin iç enerjisindeki değişimin, sisteme verilen veya sistemden alınan ısı ve iş miktarına eşit olduğu anlamına gelir. Termodinamiğin birinci yasası, Hermann von Helmholtz tarafından 1847 yılında keşfedilmiştir.
8. Termodinamiğin İkinci Yasası
Termodinamiğin ikinci yasası, bir sistemin entropisinin her zaman artacağını belirtir. Bu, bir sistemin düzensizliğinin her zaman artacağı anlamına gelir. Termodinamiğin ikinci yasası, Rudolf Clausius tarafından 1850 yılında keşfedilmiştir.
9. Termodinamiğin Üçüncü Yasası
Termodinamiğin üçüncü yasası, mutlak sıfır sıcaklığında bir sistemin entropisinin sıfır olduğunu belirtir. Bu, mutlak sıfır sıcaklığında bir sistemin tamamen düzenli olduğu anlamına gelir. Termodinamiğin üçüncü yasası, Walther Nernst tarafından 1906 yılında keşfedilmiştir.
Faydalı Siteler
İlgili Dosyalar