Faraday Elektroliz Formülü

Faraday Elektroliz Formülü

Faraday elektroliz formülü, bir elektroliz hücresinden geçen elektrik akımının miktarının, elektrotlarda oluşan madde miktarıyla orantılı olduğunu belirten bir denklemdir. Bu formül, 1833 yılında Michael Faraday tarafından keşfedilmiştir.

Faraday elektroliz formülü şu şekildedir:

m = (Q * M) / (n * F)

m, elektrotlarda oluşan madde miktarıdır (gram cinsinden).
Q, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımı miktarıdır (coulomb cinsinden).
M, elektrotlarda oluşan maddenin molar kütlesidir (gram/mol cinsinden).
n, elektrotlarda oluşan maddenin mol sayısıdır.
F, Faraday sabitidir (96.485 coulombs/mol cinsinden).

Faraday elektroliz formülü, elektrokimyada çok önemli bir araçtır. Bu formül, elektroliz hücrelerinde oluşan madde miktarını hesaplamak için kullanılır. Ayrıca, elektroliz hücrelerindeki elektrik akımının verimliliğini hesaplamak için de kullanılır.

Faraday Elektroliz Formülünün Türetilmesi

Faraday elektroliz formülü, elektroliz hücrelerindeki temel yasalar kullanılarak türetilebilir. Bu yasalar şunlardır:

Ohm yasası: Elektrik akımı, bir iletkendeki voltajla doğru orantılıdır.
Faraday yasası: Bir elektroliz hücresinden geçen elektrik akımı miktarı, elektrotlarda oluşan madde miktarıyla orantılıdır.

Ohm yasası ve Faraday yasası kullanılarak, Faraday elektroliz formülü şu şekilde türetilebilir:

V = I * R

V, elektroliz hücresindeki voltajdır (volt cinsinden).
I, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımıdır (amper cinsinden).
R, elektroliz hücresinin direncidir (ohm cinsinden).

m = (Q * M) / (n * F)

m, elektrotlarda oluşan madde miktarıdır (gram cinsinden).
Q, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımı miktarıdır (coulomb cinsinden).
M, elektrotlarda oluşan maddenin molar kütlesidir (gram/mol cinsinden).
n, elektrotlarda oluşan maddenin mol sayısıdır.
F, Faraday sabitidir (96.485 coulombs/mol cinsinden).

Ohm yasası ve Faraday yasası kullanılarak, Faraday elektroliz formülü şu şekilde türetilebilir:

V = I * R

V, elektroliz hücresindeki voltajdır (volt cinsinden).
I, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımıdır (amper cinsinden).
R, elektroliz hücresinin direncidir (ohm cinsinden).

Q = I * t

Q, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımı miktarıdır (coulomb cinsinden).
I, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımıdır (amper cinsinden).
t, elektroliz süresidir (saniye cinsinden).

m = (Q * M) / (n * F)

m, elektrotlarda oluşan madde miktarıdır (gram cinsinden).
Q, elektroliz hücresinden geçen elektrik akımı miktarıdır (coulomb cinsinden).
M, elektrotlarda oluşan maddenin molar kütlesidir (gram/mol cinsinden).
n, elektrotlarda oluşan maddenin mol sayısıdır.
F, Faraday sabitidir (96.485 coulombs/mol cinsinden).

Bu üç denklem kullanılarak, Faraday elektroliz formülü şu şekilde türetilebilir:

m = (V * I * t * M) / (n * F)

Bu denklem, Faraday elektroliz formülünün genel formudur. Bu formül, herhangi bir elektroliz hücresinde oluşan madde miktarını hesaplamak için kullanılabilir.

Faraday Elektroliz Formülünün Uygulamaları

Faraday elektroliz formülü, aşağıdaki alanlarda kullanılır:

Elektrokaplama
Elektrokimyasal üretim
Metal rafinasyonu
Su arıtma
Pil ve akü üretimi

Faydalı Siteler ve İlgili Dosyalar