Molarite Molalite Formülleri

Molarite ve Molalite Formülleri

Molarite ve molalite, çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etmek için kullanılan iki yaygın birimdir. Her iki birim de çözücüdeki çözünen miktarına dayanır, ancak farklılıkları vardır.

Molarite

Molarite, bir çözücüdeki çözünen miktarını litre başına mol cinsinden ifade eder. Genellikle M harfi ile gösterilir. Molarite formülü aşağıdaki gibidir:

Molarite (M) = Çözünenin mol sayısı / Çözücünün hacmi (litre)

Örneğin, 1 litre suda 1 mol NaCl çözünen varsa, çözeltinin molaritesi 1 M’dir.

Molalite

Molalite, bir çözücüdeki çözünen miktarını kilogram çözücü başına mol cinsinden ifade eder. Genellikle m harfi ile gösterilir. Molalite formülü aşağıdaki gibidir:

Molalite (m) = Çözünenin mol sayısı / Çözücünün kütlesi (kilogram)

Örneğin, 1 kilogram suda 1 mol NaCl çözünen varsa, çözeltinin molalitesi 1 m’dir.

Molarite ve Molalite Arasındaki Farklar

Molarite ve molalite arasındaki temel fark, çözücünün hacminin ve kütlesinin kullanılmasıdır. Molarite, çözücünün hacmini kullanırken, molalite çözücünün kütlesini kullanır. Bu nedenle, molarite sıcaklığa bağlı olarak değişebilirken, molalite sıcaklığa bağlı değildir.

Molarite ve molalite arasındaki bir diğer fark ise, çözünenin miktarının ifade edilme biçimidir. Molarite, çözünenin mol sayısını kullanırken, molalite çözünenin mol sayısını kilogram çözücü başına ifade eder. Bu nedenle, molarite molaliteye göre daha büyük değerlere sahip olabilir.

Molarite ve Molalite Kullanım Alanları

Molarite ve molalite, çeşitli alanlarda kullanılır. Molarite, genellikle kimyasal reaksiyonların hızını ve denge sabitlerini hesaplamak için kullanılır. Molalite ise, genellikle kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi gibi koligatif özelliklerini hesaplamak için kullanılır.

Faydalı Siteler ve İlgili Dosyalar