Apolar Kovalent Bağ Örnekleri
Apolar kovalent bağlar, iki atom arasında elektronların eşit olarak paylaşıldığı kimyasal bağlar türüdür. Bu tür bağlar, atomların elektronegatifliklerinin birbirine çok yakın olduğu durumlarda oluşur.
Apolar kovalent bağların bazı örnekleri şunlardır:
- H2 (hidrojen gazı): Hidrojen atomu, tek bir elektrona sahip olan oldukça elektropozitif bir elementtir. Bu nedenle, iki hidrojen atomu arasında elektronlar eşit olarak paylaşılır ve apolar bir kovalent bağ oluşur.
- O2 (oksijen gazı): Oksijen atomu, altı elektrona sahip olan oldukça elektronegatif bir elementtir. Ancak, iki oksijen atomunun elektronegatiflik değerleri birbirine çok yakındır (3,44 ve 3,44). Bu nedenle, iki oksijen atomu arasında elektronlar eşit olarak paylaşılır ve apolar bir kovalent bağ oluşur.
- N2 (azot gazı): Azot atomu, beş elektrona sahip olan oldukça elektronegatif bir elementtir. Ancak, iki azot atomunun elektronegatiflik değerleri birbirine çok yakındır (3,04 ve 3,04). Bu nedenle, iki azot atomu arasında elektronlar eşit olarak paylaşılır ve apolar bir kovalent bağ oluşur.
- C2H6 (bütan): Bütan, dört karbon atomundan ve on iki hidrojen atomundan oluşan bir organik bileşiktir. Karbon atomları, dört elektrona sahip olan oldukça elektronegatif elementlerdir. Ancak, hidrojen atomları, tek bir elektrona sahip olan oldukça elektropozitif elementlerdir. Bu nedenle, karbon ve hidrojen atomları arasında elektronlar eşit olarak paylaşılır ve apolar bir kovalent bağ oluşur.
- CH4 (metan): Metan, bir karbon atomundan ve dört hidrojen atomundan oluşan bir organik bileşiktir. Karbon atomu, dört elektrona sahip olan oldukça elektronegatif elementtir. Ancak, hidrojen atomları, tek bir elektrona sahip olan oldukça elektropozitif elementlerdir. Bu nedenle, karbon ve hidrojen atomları arasında elektronlar eşit olarak paylaşılır ve apolar bir kovalent bağ oluşur.
Apolar kovalent bağların diğer bazı örnekleri şunlardır:
- F2 (flor gazı)
- Cl2 (klor gazı)
- Br2 (brom gazı)
- I2 (iyot gazı)
- CH3OH (metanol)
- CH3CH2OH (etanol)
- CH3CH2CH2OH (propanol)
- CH3CH2CH2CH2OH (bütanol)
Apolar kovalent bağların özellikleri şunlardır:
- Elektronlar eşit olarak paylaşılır.
- Molekülün elektriksel dipol momenti sıfırdır.
- Molekül, kutupsal olmayandır.
Apolar kovalent bağlar, birçok organik bileşikte ve inorganik bileşikte bulunur. Örneğin, hidrojen, karbon, oksijen, azot, flor, klor, brom ve iyot gibi elementler arasında apolar kovalent bağlar oluşur.
Apolar kovalent bağlar, kimya endüstrisinde de önemli bir rol oynar. Örneğin, polietilen, polipropilen ve polistiren gibi plastikler, apolar kovalent bağlar içeren polimerlerdir. Bu plastikler, dayanıklılık, esneklik ve düşük maliyet gibi özellikleri nedeniyle birçok alanda kullanılır.
Apolar Kovalent Bağların Oluşumu
Apolar kovalent bağlar, iki atom arasında elektronların eşit olarak paylaşılmasıyla oluşur. Bu tür bağlar, atomların elektronegatifliklerinin birbirine çok yakın olduğu durumlarda oluşur.
Elektronnegatiflik, bir atomun elektronları kendine çekme yeteneğidir. Elektronegatiflik değeri yüksek olan elementler, elektronları kendine daha fazla çeker. Elektronegatiflik değeri düşük olan elementler ise elektronları kendine daha az çeker.
Atomların elektronegatiflik değerleri birbirine çok yakın olduğunda, elektronlar her iki atom arasında eşit olarak paylaşılır. Bu durumda, molekülün elektriksel dipol momenti sıfır olur ve molekül kutupsal olmayan olur.
Apolar kovalent bağlar, genellikle homonükleer moleküllerde görülür. Homonükleer moleküller, aynı tür atomlardan oluşan moleküllerdir. Örneğin, H2 (hidrojen gazı), O2 (oksijen gazı), N2 (azot gazı) ve Cl2 (klor gazı