Baz Formülleri

Baz Formülleri

Bazlar, suda çözündüğünde hidroksit iyonları (OH-) açığa çıkaran bileşiklerdir. Genellikle kaygan ve sabunsu bir yapıya sahiptirler ve asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluştururlar. Bazların formülleri genellikle metal iyonları ve hidroksit iyonlarından oluşur.

Bazların Genel Formülü

Bazların genel formülü M(OH)x’tir. Burada M, metal iyonunu, x ise metal iyonunun değerliğini temsil eder. Örneğin, sodyum hidroksit (NaOH) bazının formülü M(OH)1’dir. Çünkü sodyum iyonunun değerliği 1’dir. Kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) bazının formülü ise M(OH)2’dir. Çünkü kalsiyum iyonunun değerliği 2’dir.

Bazların Özellikleri

  • Suya çözündüklerinde hidroksit iyonları (OH-) açığa çıkarırlar.
  • Kaygan ve sabunsu bir yapıya sahiptirler.
  • Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluştururlar.
  • Fenolftalein indikatörünü pembe renge çevirirler.
  • Metil turuncu indikatörünü sarı renge çevirirler.
  • Litmus kağıdını mavi renge çevirirler.

Bazların Kullanım Alanları

  • Temizlik ürünleri üretiminde kullanılırlar.
  • Kağıt üretiminde kullanılırlar.
  • Tekstil üretiminde kullanılırlar.
  • Gıda üretiminde kullanılırlar.
  • İlaç üretiminde kullanılırlar.

Bazların Tehlikeleri

  • Bazlar cilt ve gözlerle temas ettiğinde tahrişe neden olabilirler.
  • Bazlar yutulduğunda mide ve bağırsaklarda yanmalara neden olabilirler.
  • Bazlar solunduğunda solunum yollarında tahrişe neden olabilirler.

Bazlarla Çalışırken Alınması Gereken Önlemler

  • Bazlarla çalışırken eldiven, gözlük ve önlük giymek gerekir.
  • Bazları çocukların erişemeyeceği yerlerde saklamak gerekir.
  • Bazları yiyecek ve içeceklerle temas ettirmemek gerekir.
  • Bazları suyla seyreltmeden kullanmamak gerekir.

Faydalı Siteler

İlgili Dosyalar

Yayımlandı

kategorisi