Formal Yük Formülü
Formal yük, bir moleküldeki atomların elektronlarının dağılımını tanımlayan bir kavramdır. Bir atomun formal yükü, atomun çekirdeğindeki proton sayısı ile atoma bağlı elektron sayısının farkına eşittir. Formal yük, bir molekülün yapısını ve özelliklerini anlamak için önemli bir araçtır.
Formal Yük Formülü
Bir atomun formal yükü şu formülle hesaplanır:
Formal yük = Proton sayısı - Bağlı elektron sayısı - Yalnız elektron sayısı
Örneğin, su molekülündeki oksijen atomunun formal yükü şu şekilde hesaplanır:
Formal yük = 8 (proton sayısı) - 6 (bağlı elektron sayısı) - 2 (yalnız elektron sayısı) = 0
Su molekülündeki hidrojen atomlarının formal yükü ise şu şekilde hesaplanır:
Formal yük = 1 (proton sayısı) - 1 (bağlı elektron sayısı) - 0 (yalnız elektron sayısı) = 0
Formal Yükün Önemi
Formal yük, bir molekülün yapısını ve özelliklerini anlamak için önemli bir araçtır. Formal yük, aşağıdaki konularda bilgi sağlar:
- Molekülün kararlılığı: Formal yükü sıfır olan moleküller daha kararlıdır.
- Molekülün polaritesi: Formal yükü sıfır olmayan moleküller polar moleküllerdir.
- Molekülün reaksiyon eğilimi: Formal yükü yüksek olan atomlar daha reaktiftir.
Formal Yük Örnekleri
- Metan (CH4) molekülünde, karbon atomunun formal yükü 0’dır. Hidrojen atomlarının formal yükü de 0’dır.
- Su (H2O) molekülünde, oksijen atomunun formal yükü 0’dır. Hidrojen atomlarının formal yükü de 0’dır.
- Amonyak (NH3) molekülünde, azot atomunun formal yükü 0’dır. Hidrojen atomlarının formal yükü de 0’dır.
- Karbon dioksit (CO2) molekülünde, karbon atomlarının formal yükü 0’dır. Oksijen atomlarının formal yükü -1’dir.
- Nitrik asit (HNO3) molekülünde, azot atomunun formal yükü 0’dır. Hidrojen atomlarının formal yükü 0’dır. Oksijen atomlarının formal yükü -1’dir.
Faydalı Siteler ve Dosyalar