Molar Hacim Formülü
Molar hacim, bir maddenin bir molünün kapladığı hacimdir. Genellikle V_m ile gösterilir ve birimi litre/mol’dür. Molar hacim, bir maddenin yoğunluğunun tersidir.
Molar hacim, ideal gaz yasasından türetilebilir. Ideal gaz yasası, sabit sıcaklık ve basınç altında bir gazın hacminin, gazın mol sayısıyla doğru orantılı olduğunu belirtir. Bu yasayı şu şekilde yazabiliriz:
V = nRT
Burada:
- V, gazın hacmi (litre)
- n, gazın mol sayısı (mol)
- R, gaz sabiti (0.0821 L atm / (mol K))
- T, gazın sıcaklığı (Kelvin)
Molar hacmi bulmak için, ideal gaz yasasını şu şekilde düzenleyebiliriz:
V_m = V / n = RT / P
Burada:
- V_m, molar hacim (litre/mol)
- V, gazın hacmi (litre)
- n, gazın mol sayısı (mol)
- R, gaz sabiti (0.0821 L atm / (mol K))
- T, gazın sıcaklığı (Kelvin)
- P, gazın basıncı (atm)
Molar hacim, bir maddenin yoğunluğunun tersidir. Yoğunluk, bir maddenin birim hacme düşen kütlesidir. Genellikle ρ ile gösterilir ve birimi gram/santimetreküp (g/cm^3) veya kilogram/metre küp (kg/m^3)tür. Yoğunluk, şu şekilde hesaplanabilir:
ρ = m / V
Burada:
- ρ, yoğunluk (g/cm^3 veya kg/m^3)
- m, maddenin kütlesi (gram veya kilogram)
- V, maddenin hacmi (santimetreküp veya metre küp)
Molar hacmi ve yoğunluğu kullanarak, bir maddenin kütlesini veya hacmini hesaplayabiliriz. Örneğin, 1 mol suyun molar hacmi 18.015 litre/mol’dür. Bu, 1 mol suyun 18.015 litre hacim kapladığı anlamına gelir. Suyun yoğunluğu ise 1 g/cm^3’tür. Bu, 1 gram suyun 1 santimetreküp hacim kapladığı anlamına gelir.
Molar hacim, kimyada birçok alanda kullanılır. Örneğin, gazların yoğunluğunu hesaplamak, gazların reaksiyon hızlarını belirlemek ve gazların çözünürlüğünü hesaplamak için kullanılır.
Faydalı Siteler ve İlgili Dosyalar